Лабораторный опыт 9. На электронные весы поставьте химический стакан, налейте в него 3–4 мл раствора сульфата железа(III) Fe₂(SO₄)₃. Рядом на весы поставьте стакан с 4–6 мл раствора гидроксида натрия NaOH. Запишите показания весов. Слейте два раствора в один химический стакан. Зная, что продуктами реакции являются сульфат натрия Na₂SO₄ и гидроксид железа(III) Fe(OH)₃, который выпадает в осадок, запишите уравнение реакции и объясните, сохраняется ли масса веществ в случае образования осадка.

При смешивании растворов образуется бурый осадок гидроксида железа(III) Fe(OH)₃.

Уравнение реакции: \[\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}+6\mathrm{NaOH}\rightarrow3\mathrm{Na_2SO_4}+2\mathrm{Fe(OH)_3}\downarrow.\]

Осадок остаётся в стакане, поэтому масса всех веществ в закрытой системе сохраняется. Если сравнивать только прозрачный раствор, может показаться, что масса уменьшилась, но это связано с выпадением части вещества в осадок, а не с исчезновением вещества.

Ответ: масса веществ сохраняется и при образовании осадка.