Контрольная работа по теме: «Водород. Кислород. Вода» Вариант 2 1. Найдите молярную массу следующих веществ: Al(OH)3 CuO H3PO4 2. Определите валентность элемента в оксиде: SO2, Ag2O, MnO2, CO, Fe2O3. 3. Продолжите уравнения реакций, расставьте коэффициенты: a) Mg + O2 → б) Р + О2 → (валентность фосфора ІІІ) в) Si + О2 → (валентность Si- IV) г) Na + O2→ 4. Рассчитайте массу и объем водорода, если его количество вещества 4,5 моль. 5. Ниже даны словесные описания химических превращений. Составьте уравнения указанных реакций: А) оксид железа (III) + водород → железо + вода; Б) кислород + марганец → оксид марганца(IV). В) цинк + соляная кислота → хлорид цинка + водород; Г) калий + вода → гидроксид калия + водород; 6. Рассчитайте массу и объем водорода, образующегося при взаимодействии 112 г железа с соляной кислотой. Fe + HCl → FeCl2 + H2 7. Рассчитайте массу воды и соли, которые нужно взять для приготовления 150 г раствора с массой долей соли 30%. 8. Имеется 200 г раствора с массовой долей соли 10%. Определите массовую долю соли в растворе, который образуется при добавлении к исходному раствору 50 г соли.

Question

Вопрос:

Контрольная работа по теме: «Водород. Кислород. Вода» Вариант 2 1. Найдите молярную массу следующих веществ: Al(OH)3 CuO H3PO4 2. Определите валентность элемента в оксиде: SO2, Ag2O, MnO2, CO, Fe2O3. 3. Продолжите уравнения реакций, расставьте коэффициенты: a) Mg + O2 → б) Р + О2 → (валентность фосфора ІІІ) в) Si + О2 → (валентность Si- IV) г) Na + O2→ 4. Рассчитайте массу и объем водорода, если его количество вещества 4,5 моль. 5. Ниже даны словесные описания химических превращений. Составьте уравнения указанных реакций: А) оксид железа (III) + водород → железо + вода; Б) кислород + марганец → оксид марганца(IV). В) цинк + соляная кислота → хлорид цинка + водород; Г) калий + вода → гидроксид калия + водород; 6. Рассчитайте массу и объем водорода, образующегося при взаимодействии 112 г железа с соляной кислотой. Fe + HCl → FeCl2 + H2 7. Рассчитайте массу воды и соли, которые нужно взять для приготовления 150 г раствора с массой долей соли 30%. 8. Имеется 200 г раствора с массовой долей соли 10%. Определите массовую долю соли в растворе, который образуется при добавлении к исходному раствору 50 г соли.

Ответ:

ФИО:Телефон:Емаил:Полное описание сути нарушения прав (почему распространение данной информации запрещено Правообладателем):

Accepted Answer

Привет! Давай вместе решим эту контрольную работу по химии. Будем разбирать каждое задание по порядку.

1. Молярная масса веществ:

Молярная масса вещества - это масса одного моля этого вещества, выраженная в граммах на моль (г/моль). Ее можно рассчитать, сложив атомные массы всех элементов, входящих в состав вещества, учитывая количество атомов каждого элемента.

Al(OH)₃:
- Атомная масса Al = 27 г/моль
- Атомная масса O = 16 г/моль
- Атомная масса H = 1 г/моль
- M(Al(OH)₃) = 27 + 3(16 + 1) = 27 + 3(17) = 27 + 51 = 78 г/моль
CuO:
- Атомная масса Cu = 64 г/моль
- Атомная масса O = 16 г/моль
- M(CuO) = 64 + 16 = 80 г/моль
H₃PO₄:
- Атомная масса H = 1 г/моль
- Атомная масса P = 31 г/моль
- Атомная масса O = 16 г/моль
- M(H₃PO₄) = 3(1) + 31 + 4(16) = 3 + 31 + 64 = 98 г/моль

Ответ: M(Al(OH)₃) = 78 г/моль; M(CuO) = 80 г/моль; M(H₃PO₄) = 98 г/моль

2. Валентность элемента в оксиде:

Валентность элемента можно определить по формуле соединения, зная, что валентность кислорода обычно равна 2.

SO₂: Валентность S = 2 * валентность O = 2 * 2 = 4
Ag₂O: Валентность Ag = валентность O / 2 = 2 / 2 = 1
MnO₂: Валентность Mn = 2 * валентность O = 2 * 2 = 4
CO: Валентность C = валентность O = 2
Fe₂O₃: Валентность Fe = (3 * валентность O) / 2 = (3 * 2) / 2 = 3

Ответ: S (IV), Ag (I), Mn (IV), C (II), Fe (III)

3. Уравнения реакций:

Нужно составить уравнения реакций и расставить коэффициенты, чтобы количество атомов каждого элемента было одинаковым в левой и правой частях уравнения.

a) 2Mg + O₂ → 2MgO
б) 2Р + 3O₂ → 2PО₃
в) Si + O₂ → SiO₂
г) 4Na + O₂ → 2Na₂O

Ответ: 2Mg + O₂ → 2MgO; 2P + 3O₂ → 2PО₃; Si + O₂ → SiO₂; 4Na + O₂ → 2Na₂O

4. Масса и объем водорода:

Количество вещества водорода n(H₂) = 4,5 моль. Молярная масса водорода M(H₂) = 2 г/моль. Молярный объем газа при нормальных условиях Vm = 22,4 л/моль.

Масса водорода: m(H₂) = n(H₂) * M(H₂) = 4,5 моль * 2 г/моль = 9 г
Объем водорода: V(H₂) = n(H₂) * Vm = 4,5 моль * 22,4 л/моль = 100,8 л

Ответ: m(H₂) = 9 г; V(H₂) = 100,8 л

5. Уравнения реакций по словесным описаниям:

A) Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O
Б) O₂ + 2Mn → 2MnO₂
В) Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
Г) 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

Ответ: Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O; O₂ + 2Mn → 2MnO₂; Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂; 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

6. Масса и объем водорода из железа и соляной кислоты:

Сначала запишем уравнение реакции: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Количество вещества железа: n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 112 г / 56 г/моль = 2 моль

Согласно уравнению реакции, количество вещества водорода равно количеству вещества железа: n(H₂) = n(Fe) = 2 моль

Масса водорода: m(H₂) = n(H₂) * M(H₂) = 2 моль * 2 г/моль = 4 г
Объем водорода: V(H₂) = n(H₂) * Vm = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л

Ответ: m(H₂) = 4 г; V(H₂) = 44,8 л

7. Масса воды и соли для раствора:

Масса раствора: m(раствора) = 150 г

Массовая доля соли: ω(соли) = 30% = 0,3

Масса соли: m(соли) = m(раствора) * ω(соли) = 150 г * 0,3 = 45 г
Масса воды: m(воды) = m(раствора) - m(соли) = 150 г - 45 г = 105 г

Ответ: m(соли) = 45 г; m(воды) = 105 г

8. Массовая доля соли в новом растворе:

Исходный раствор:

Масса раствора: m₁ = 200 г
Массовая доля соли: ω₁ = 10% = 0,1
Масса соли: m_соли1 = m₁ * ω₁ = 200 г * 0,1 = 20 г

Добавленный раствор:

Масса добавленной соли: m_{добавлено} = 50 г

Новый раствор:

Общая масса раствора: m_общая = m₁ + m_{добавлено} = 200 г + 50 г = 250 г
Общая масса соли: m_{солиОбщая} = m_соли1 + m_{добавлено} = 20 г + 50 г = 70 г
Массовая доля соли в новом растворе: ω_общая = m_{солиОбщая} / m_общая = 70 г / 250 г = 0,28 = 28%

Ответ: ω_общая = 28%

Ты отлично поработал! Если у тебя возникнут еще вопросы, не стесняйся обращаться.