Контрольная работа №3 «Неметаллы» Вариант 1 1. Напишите электронное строение атома серы. 2. Закончите уравнения реакций: a) S + O2 → b) P + Mg → c) NH3 + O2 → 3. Осуществите превращения C→ Al4C3 → CH4 → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 4. Закончите уравнение реакции: Cu + H2SO4 (конц.) → Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. 5. Определите массу осадка. Образующегося при взаимодействии 400 г 15.6%-ного раствора сульфида натрия с избытком нитрата свинца.

Ответ:

1. Электронное строение атома серы:

Сера (S) находится в 6 группе, 3 периоде периодической таблицы. Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

2. Завершите уравнения реакций:

1. a) S + O₂ → SO₂

2. b) P + Mg → Mg₃P₂

3. c) 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

3. Осуществите превращения:

C → Al₄C₃ → CH₄ → CO₂ → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂

1. 4Al + 3C → Al₄C₃

2. Al₄C₃ + 12H₂O → 4Al(OH)₃ + 3CH₄

3. CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

4. CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

5. CaCO₃ + 2CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

4. Закончите уравнение реакции:

Cu + 2H₂SO₄ (конц.) → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Здесь Cu - восстановитель, H₂SO₄ - окислитель.

Электронный баланс:

Cu⁰ - 2e → Cu⁺² (восстановитель)

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴ (окислитель)

5. Определите массу осадка:

Дано:

m(Na₂S раствора) = 400 г

w(Na₂S) = 15.6% = 0.156

Найти:

m(PbS) - ?

Решение:

1. Вычисляем массу Na₂S в растворе: m(Na₂S) = m(Na₂S раствора) * w(Na₂S) = 400 г * 0.156 = 62.4 г

2. Составляем уравнение реакции: Na₂S + Pb(NO₃)₂ → 2NaNO₃ + PbS↓

3. Вычисляем молярную массу Na₂S и PbS: M(Na₂S) = 23 * 2 + 32 = 78 г/моль M(PbS) = 207 + 32 = 239 г/моль

4. Определяем количество вещества Na₂S: n(Na₂S) = m(Na₂S) / M(Na₂S) = 62.4 г / 78 г/моль = 0.8 моль

5. Из уравнения реакции следует, что n(PbS) = n(Na₂S) = 0.8 моль

6. Вычисляем массу PbS: m(PbS) = n(PbS) * M(PbS) = 0.8 моль * 239 г/моль = 191.2 г

Ответ: 191.2 г

Проверка за 10 секунд: Убедись, что все уравнения реакций завершены и уравнены, а в задаче на массу осадка правильно рассчитаны молярные массы и пропорции.

Доп. профит: База: Всегда проверяй уравнения реакций на соответствие закону сохранения массы. Сумма масс реагентов должна быть равна сумме масс продуктов.