Контрольная работа №4 «Металлы.» 9 класс Вариант 2 Задание 1. Решите задачу. К раствору, содержащему 34,2 г сульфата алюминия, прилили раствор, содержащий гидроксида калия. Определите массу полученного осадка.

Решение:

• 1. Находим молярную массу сульфата алюминия (Al₂(SO₄)₃):
• Al: 27 г/моль * 2 = 54 г/моль
• S: 32 г/моль * 3 = 96 г/моль
• O: 16 г/моль * 12 = 192 г/моль
• Молярная масса Al₂(SO₄)₃ = 54 + 96 + 192 = 342 г/моль
• 2. Находим количество вещества сульфата алюминия (Al₂(SO₄)₃):
• n(Al₂(SO₄)₃) = масса / молярная масса = 34,2 г / 342 г/моль = 0,1 моль
• 3. Составляем уравнение реакции:
• Al₂(SO₄)₃ + 6KOH → 2Al(OH)₃↓ + 3K₂SO₄
• 4. Определяем молярную массу гидроксида алюминия (Al(OH)₃):
• Al: 27 г/моль
• O: 16 г/моль * 3 = 48 г/моль
• H: 1 г/моль * 3 = 3 г/моль
• Молярная масса Al(OH)₃ = 27 + 48 + 3 = 78 г/моль
• 5. Рассчитываем массу осадка (гидроксида алюминия):
• По уравнению реакции, из 1 моль Al₂(SO₄)₃ образуется 2 моль Al(OH)₃.
• Если у нас 0,1 моль Al₂(SO₄)₃, то образуется 0,1 моль * 2 = 0,2 моль Al(OH)₃.
• Масса Al(OH)₃ = количество вещества * молярная масса = 0,2 моль * 78 г/моль = 15,6 г

Ответ: 15,6 г