Контрольные задания > Контрольная работа № 4 по теме «Химические свойства основных классов неорганических веществ». 1 вариант 1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: 1 2 3 4 5 CaCaO Ca(OH)2 CaCO3 CaO CaSO4 2. С какими из перечисленных веществ взаимодействует раствор серной кислоты: углекислый газ, оксид натрия, кислород, гидроксид магния, гидроксид калия, оксид бария, водород. Напишите уравнения возможных реакций. 3. Задача. Какой объём кислорода потребуется для сгорания 15 г. магния? 4.Задача. Определите массу соли при взаимодействии 20 г. азотной кислоты. оксида меди с
Вопрос:

Контрольная работа № 4 по теме «Химические свойства основных классов неорганических веществ». 1 вариант 1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: 1 2 3 4 5 CaCaO Ca(OH)2 CaCO3 CaO CaSO4 2. С какими из перечисленных веществ взаимодействует раствор серной кислоты: углекислый газ, оксид натрия, кислород, гидроксид магния, гидроксид калия, оксид бария, водород. Напишите уравнения возможных реакций. 3. Задача. Какой объём кислорода потребуется для сгорания 15 г. магния? 4.Задача. Определите массу соли при взаимодействии 20 г. азотной кислоты. оксида меди с

Смотреть решения всех заданий с листа

Ответ:

Ответ: Решения ниже.

Краткое пояснение: Решаем задачи по химии, записывая уравнения реакций и производя необходимые расчеты.

1. Уравнения реакций:

  • Ca → CaO
    Ca + O₂ = 2CaO
  • CaO → Ca(OH)₂
    CaO + H₂O = Ca(OH)₂
  • Ca(OH)₂ → CaCO₃
    Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O
  • CaCO₃ → CaO
    CaCO₃ = CaO + CO₂ (при нагревании)
  • CaO → CaSO₄
    CaO + SO₃ = CaSO₄

2. Реакции с серной кислотой:

  • Оксид натрия:
    Na₂O + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O
  • Гидроксид магния:
    Mg(OH)₂ + H₂SO₄ = MgSO₄ + 2H₂O
  • Гидроксид калия:
    2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O
  • Оксид бария:
    BaO + H₂SO₄ = BaSO₄ + H₂O

3. Расчет объема кислорода для сгорания магния:

  • Запишем уравнение реакции горения магния:
    2Mg + O₂ = 2MgO
  • Найдем количество вещества магния:
    M(Mg) = 24 г/моль
    n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 15 г / 24 г/моль = 0.625 моль
  • По уравнению реакции, на 2 моль магния требуется 1 моль кислорода. Значит, количество вещества кислорода в два раза меньше, чем магния:
    n(O₂) = n(Mg) / 2 = 0.625 моль / 2 = 0.3125 моль
  • Рассчитаем объем кислорода, используя молярный объем газа (Vm = 22.4 л/моль):
    V(O₂) = n(O₂) * Vm = 0.3125 моль * 22.4 л/моль = 7 л

4. Расчет массы соли при взаимодействии оксида меди с азотной кислотой:

  • Запишем уравнение реакции:
    CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O
  • Найдем количество вещества азотной кислоты:
    M(HNO₃) = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль
    n(HNO₃) = m(HNO₃) / M(HNO₃) = 20 г / 63 г/моль ≈ 0.317 моль
  • По уравнению реакции, на 2 моль азотной кислоты образуется 1 моль соли Cu(NO₃)₂. Значит, количество вещества соли в два раза меньше, чем кислоты:
    n(Cu(NO₃)₂) = n(HNO₃) / 2 = 0.317 моль / 2 ≈ 0.1585 моль
  • Рассчитаем массу соли:
    M(Cu(NO₃)₂) = 64 + 2*(14 + 3*16) = 64 + 2*62 = 64 + 124 = 188 г/моль
    m(Cu(NO₃)₂) = n(Cu(NO₃)₂) * M(Cu(NO₃)₂) = 0.1585 моль * 188 г/моль ≈ 29.8 г

Ответ: 1) Уравнения реакций выше; 2) Реакции с серной кислотой выше; 3) 7 л кислорода; 4) 29.8 г соли.

ГДЗ по фото 📸
Подать жалобу Правообладателю