Константа скорости химической реакции и предэкспо- ненциальный множитель имеют размерность м³/ (кмоль. Запись В=10.1946 10 означает, что В=0,1946× х100 м³/ (кмоль ч) - 1,946-10°м³/ (кмоль ч). 323. Две реакции при 283 К протекают с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой и второй реакций равны соответственно 2,5 и 3,0. Как бу- дут относиться скорости реакций, если первую из них про- вести при 350 К, а вторую — при 330 КР 324. Вычислите, при какой температуре ракция закон- чится за 45 мин, если при 293 К на это требуется 3 ч. Тем- пературный коэффициент скорости реакции равен 3,2. 325. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 90 раз? Температурный коэффициент равен 2,7. 326. Температурный коэффициент скорости реакции раз- ложения иодоводорода 2H1H+12 равен 2. Вычислите константу скорости этой реакции при 684 К, если при 629 К константа скорости равна 8,9-10-5 л-моль-с.

Ответ: Решение в процессе.

323. Разбираемся:

• Обозначим скорости реакций при 283 К как v₀.
• Скорость первой реакции при 350 К: v₁ = v₀ * (2.5)^((350-283)/10) = v₀ * (2.5)^6.7
• Скорость второй реакции при 330 К: v₂ = v₀ * (3.0)^((330-283)/10) = v₀ * (3.0)^4.7
• Отношение скоростей: v₁/v₂ = (2.5)^6.7 / (3.0)^4.7 ≈ 1.64

Ответ: v₁/v₂ ≈ 1.64

324. Разбираемся:

• Время реакции при 293 К: 3 часа = 180 минут.
• Время реакции при новой температуре: 45 минут.
• Во сколько раз увеличилась скорость: 180 / 45 = 4 раза.
• Формула: увеличение скорости = γ^(ΔT/10), где γ - температурный коэффициент, ΔT - изменение температуры.
• 4 = (3.2)^(ΔT/10)
• Логарифмируем обе части: log₃.₂(4) = ΔT/10
• ΔT = 10 * log₃.₂(4) ≈ 10 * 0.7959 ≈ 7.96
• Новая температура: 293 + 7.96 ≈ 300.96 К

Ответ: ≈ 300.96 К

325. Разбираемся:

• Во сколько раз увеличилась скорость: 90 раз.
• Температурный коэффициент: 2.7.
• Формула: увеличение скорости = γ^(ΔT/10).
• 90 = (2.7)^(ΔT/10)
• Логарифмируем обе части: log₂.₇(90) = ΔT/10
• ΔT = 10 * log₂.₇(90) ≈ 10 * 4.21 ≈ 42.1

Ответ: ≈ 42.1 градуса

326. Разбираемся:

• 2HI ⇌ H₂ + I₂
• Температурный коэффициент скорости реакции разложения иодоводорода равен 2.
• Вычислите константу скорости этой реакции при 684 К, если при 629 К константа скорости равна 8,9·10⁻⁵ л·моль⁻¹·с⁻¹.
• k₂ = k₁ * γ^((T₂-T₁)/10)
• k₂ = 8.9 * 10⁻⁵ * 2^((684-629)/10)
• k₂ = 8.9 * 10⁻⁵ * 2^(5.5) ≈ 8.9 * 10⁻⁵ * 45.25 ≈ 4.03 * 10⁻³ л·моль⁻¹·с⁻¹

Ответ: k₂ ≈ 4.03 * 10⁻³ л·моль⁻¹·с⁻¹

Ответ: Решение в процессе.