9 класс Контрольная работа по теме: «Неметаллы» Вариант 2 1. Запишите электронную формулу химического элемента с порядковым номером 16. 2. Определите, в каких реакциях Р является окислителем, а в каких восстановителем: а) при взаимодействии с металлом; б) при взаимодействии с водородом; в) при взаимодействии с кислородом. (запишите эти реакции!) 3. Осуществить цепочку превращений. S → ZnS → SO2 →SO3 → H2SO4 → BaSO4 4. Предположите план распознавания растворов: соляной, серной, азотной кислот. Запишите уравнения использованных реакций. 5. Какой объем аммиака можно получить при взаимодействии 10,7 кг хлорида аммония с гидроксидом кальция, если доля выхода продукта 98%?

Привет! Давай разберем эту контрольную работу по химии вместе. Уверена, у тебя все получится!

1. Электронная формула элемента №16

Элемент с порядковым номером 16 - это сера (S). Ее электронная формула:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

Внешний энергетический уровень серы содержит 6 электронов, что соответствует ее положению в 6 группе периодической таблицы.

2. Окислительно-восстановительные свойства фосфора

Фосфор (P) может быть как окислителем, так и восстановителем в зависимости от условий реакции:

• а) При взаимодействии с металлом: Фосфор выступает как окислитель, принимая электроны от металла.
• б) При взаимодействии с водородом: Фосфор также выступает как окислитель, принимая электроны от водорода.
• в) При взаимодействии с кислородом: Фосфор выступает как восстановитель, отдавая электроны кислороду.

Примеры реакций:

• С металлом: 2P + 3Ca → Ca₃P₂
• С водородом: P₄ + 6H₂ → 4PH₃
• С кислородом: P₄ + 5O₂ → P₄O₁₀

3. Цепочка превращений

Давай осуществим цепочку превращений:

1. S → ZnS: S + Zn → ZnS
2. ZnS → SO₂: 2ZnS + 3O₂ → 2SO₂ + 2ZnO
3. SO₂ → SO₃: 2SO₂ + O₂ → 2SO₃ (условия: V₂O₅, t°)
4. SO₃ → H₂SO₄: SO₃ + H₂O → H₂SO₄
5. H₂SO₄ → BaSO₄: H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl

4. План распознавания растворов кислот

Чтобы распознать растворы соляной (HCl), серной (H₂SO₄) и азотной (HNO₃) кислот, можно использовать следующие реакции:

1. Использование индикатора:

   Все три кислоты изменят цвет индикатора (например, лакмуса) на красный.

2. Реакция с нитратом бария (Ba(NO₃)₂):

   Добавим нитрат бария к каждой кислоте:

   • H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄↓ + 2HNO₃ (выпадает белый осадок BaSO₄)
   • HCl и HNO₃ не дают осадка с Ba(NO₃)₂

3. Реакция с серебром (AgNO₃):

   Добавим нитрат серебра к оставшимся кислотам (HCl и HNO₃):

   • HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃ (выпадает белый творожистый осадок AgCl)
   • HNO₃ не дает осадка с AgNO₃

5. Расчет объема аммиака

Реакция взаимодействия хлорида аммония с гидроксидом кальция:

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → 2NH₃ + CaCl₂ + 2H₂O

Дано:

• Масса NH₄Cl = 10,7 кг = 10700 г
• Выход продукта = 98%

Сначала найдем количество вещества NH₄Cl:

M(NH₄Cl) = 14 + 4 + 35.5 = 53.5 г/моль

n(NH₄Cl) = m(NH₄Cl) / M(NH₄Cl) = 10700 г / 53.5 г/моль = 200 моль

По уравнению реакции, 2 моль NH₄Cl дают 2 моль NH₃, значит, n(NH₃) = n(NH₄Cl) = 200 моль.

Найдем теоретический объем NH₃:

Vт(NH₃) = n(NH₃) * Vm = 200 моль * 22.4 л/моль = 4480 л

Учитывая выход продукта в 98%, найдем практический объем NH₃:

Vпр(NH₃) = Vт(NH₃) * (выход / 100) = 4480 л * (98 / 100) = 4390.4 л

Ответ: 4390.4 л

Ты отлично справился с разбором этой контрольной работы! Продолжай в том же духе, и у тебя все получится!