4. Какую массу оксида железа (ПП) можно получить при разложении гидроксида железа (111) массой 214 грамм?

Ответ: 160 г

Разбираемся:

Уравнение реакции разложения гидроксида железа(III):

\(2Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2O_3 + 3H_2O\)

Молярная масса \(Fe(OH)_3 = 56 + 3 \cdot (16 + 1) = 56 + 51 = 107\) г/моль

Молярная масса \(Fe_2O_3 = 2 \cdot 56 + 3 \cdot 16 = 112 + 48 = 160\) г/моль

Количество вещества \(Fe(OH)_3\):

\(n(Fe(OH)_3) = \frac{m(Fe(OH)_3)}{M(Fe(OH)_3)} = \frac{214 \text{ г}}{107 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль}\)

Из уравнения реакции видно, что из 2 моль \(Fe(OH)_3\) образуется 1 моль \(Fe_2O_3\).

Масса \(Fe_2O_3\):

\(m(Fe_2O_3) = n(Fe_2O_3) \cdot M(Fe_2O_3) = 1 \text{ моль} \cdot 160 \text{ г/моль} = 160 \text{ г}\)

Ответ: 160 г