11. Какой объем водорода выделится при действии хлороводородной кислоты на 2,7 г алюминия?

Давайте решим задачу о выделении водорода при реакции алюминия с хлороводородной кислотой. 1. **Запишем уравнение реакции:** $$2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2$$ 2. **Найдем количество вещества алюминия:** Молярная масса алюминия (Al) составляет 27 г/моль. Количество вещества алюминия (n) можно найти по формуле: $$n(Al) = \frac{Масса}{Молярная\,масса} = \frac{2.7 \text{ г}}{27 \text{ г/моль}} = 0.1 \text{ моль}$$ 3. **Найдем количество вещества водорода:** Из уравнения реакции видно, что на 2 моль алюминия приходится 3 моль водорода. Следовательно, количество вещества водорода (n) будет: $$n(H_2) = \frac{3}{2} \times n(Al) = \frac{3}{2} \times 0.1 \text{ моль} = 0.15 \text{ моль}$$ 4. **Найдем объем водорода:** При нормальных условиях (н.у.) 1 моль любого газа занимает объем 22.4 л. Таким образом, объем водорода (V) будет: $$V(H_2) = n(H_2) \times 22.4 \text{ л/моль} = 0.15 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} = 3.36 \text{ л}$$ **Ответ:** При действии хлороводородной кислоты на 2,7 г алюминия выделится 3.36 л водорода.