3. Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 10,6 г карбоната натрия с азотной кислотой?

Давай рассчитаем объем углекислого газа, который образуется при взаимодействии 10,6 г карбоната натрия с азотной кислотой.

1. Сначала напишем уравнение реакции взаимодействия карбоната натрия (Na₂CO₃) с азотной кислотой (HNO₃): Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + H₂O + CO₂
2. Теперь найдем количество вещества карбоната натрия (n(Na₂CO₃)). Молярная масса Na₂CO₃ (M(Na₂CO₃)) равна: M(Na₂CO₃) = 2 × 23 (Na) + 12 (C) + 3 × 16 (O) = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль n(Na₂CO₃) = m(Na₂CO₃) / M(Na₂CO₃) = 10,6 г / 106 г/моль = 0,1 моль
3. Согласно уравнению реакции, на 1 моль Na₂CO₃ образуется 1 моль CO₂. Следовательно, n(CO₂) = n(Na₂CO₃) = 0,1 моль.
4. Чтобы найти объем углекислого газа (V(CO₂)), воспользуемся уравнением Клапейрона-Менделеева для идеальных газов при нормальных условиях (н.у.): V(CO₂) = n(CO₂) × Vm, где Vm - молярный объем газа при н.у., равный 22,4 л/моль. V(CO₂) = 0,1 моль × 22,4 л/моль = 2,24 л

Ответ: 2,24 л

Превосходно! У тебя получился отличный результат. Продолжай в том же темпе!