Какой объём углекислого газа (н.у.) выделится при взаимодействии карбоната натрия массой 21,2 г с избытком раствора соляной кислоты.

Краткая запись:

• Масса Na₂CO₃: 21,2 г
• Реагент: HCl (избыток)
• Найти: Объем CO₂ (н.у.) — ?

Пошаговое решение:

1. Шаг 1: Запишем уравнение реакции взаимодействия карбоната натрия с соляной кислотой.
   Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂ ↑
2. Шаг 2: Рассчитаем молярную массу карбоната натрия (Na₂CO₃).
   M(Na₂CO₃) = 2 ∗ M(Na) + M(C) + 3 ∗ M(O)
   M(Na₂CO₃) = 2 ∗ 23 г/моль + 12 г/моль + 3 ∗ 16 г/моль = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль.
3. Шаг 3: Найдем количество вещества карбоната натрия (n).
   n(Na₂CO₃) = масса / молярная масса
   n(Na₂CO₃) = 21,2 г / 106 г/моль = 0,2 моль.
4. Шаг 4: Определим количество вещества углекислого газа (CO₂) по уравнению реакции. Из уравнения видно, что из 1 моль Na₂CO₃ выделяется 1 моль CO₂. Следовательно,
   n(CO₂) = n(Na₂CO₃) = 0,2 моль.
5. Шаг 5: Рассчитаем объем углекислого газа (CO₂) при нормальных условиях (н.у.). При н.у. 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.
   V(CO₂) = n(CO₂) ∗ 22,4 л/моль
   V(CO₂) = 0,2 моль ∗ 22,4 л/моль = 4,48 л.

Ответ: 4,48 л