Каков объём водорода (в л, при н.у.), который образуется при взаимодействии 12 г магния с избытком соляной кислоты? Ответ запишите числом с точностью до десятых, без единицы измерения, пробелов и знаков препинания. Схема реакции (без коэффициентов): Mg + HCl → MgCl₂ + H₂.

Уравняем реакцию: \(\mathrm{Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2}\).

По уравнению реакции 1 моль магния образует 1 моль водорода.

Количество вещества магния: \(n(\mathrm{Mg})=\frac{12}{24}=0.5\) моль.

Значит, \(n(\mathrm{H_2})=0.5\) моль.

При н.у. молярный объём газа равен 22.4 л/моль:

\(V(\mathrm{H_2})=0.5\cdot22.4=11.2\) л.

Ответ: 11.2