2 Какое количество вещества воды разложилось под дейст- вием постоянного электрического тока, если при этом об- разовался кислород объёмом 67,2 м² (н. у.)? Каков объём (н. у.) полученного при этом водорода?

Запишем уравнение электролиза воды:

$$2H_2O \xrightarrow{электролиз} 2H_2 + O_2$$

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль кислорода приходится 2 моль водорода и 2 моль воды.

Найдем количество вещества кислорода:

$$n(O_2) = \frac{V(O_2)}{V_m} = \frac{67.2 \text{ м}^3}{22.4 \text{ м}^3/моль} = 3 \text{ кмоль} = 3000 \text{ моль}$$

Количество вещества воды, подвергшейся электролизу:

$$n(H_2O) = 2 \cdot n(O_2) = 2 \cdot 3000 \text{ моль} = 6000 \text{ моль}$$

Объем водорода, полученного при электролизе:

$$V(H_2) = 2 \cdot V(O_2) = 2 \cdot 67.2 \text{ м}^3 = 134.4 \text{ м}^3$$

Ответ: 6000 моль воды разложилось, объем водорода 134,4 м³.