1. Какие виды химических связей вы знаете? 2. Что лежит в основе образования ковалентной связи? 3. Прокомментируйте фразу: «Чисто ионных соединений не существует». 4. Объясните, почему в молекуле метана угол между связями С-Н равен 109,5°, а в молекуле аммиака угол Н-N-Н составляет 107°.

1. Какие виды химических связей вы знаете?

Я знаю следующие виды химических связей:

1. Ковалентная связь (полярная и неполярная).
2. Ионная связь.
3. Металлическая связь.
4. Водородная связь.
5. Ван-дер-ваальсова связь.

2. Что лежит в основе образования ковалентной связи?

В основе образования ковалентной связи лежит обобществление электронов между двумя атомами. Это происходит, когда атомы совместно используют одну или несколько пар электронов, образуя общую электронную плотность, которая удерживает их вместе.

3. Прокомментируйте фразу: «Чисто ионных соединений не существует».

Фраза «Чисто ионных соединений не существует» означает, что в реальности не бывает соединений, в которых связь между атомами была бы абсолютно ионной. Даже в соединениях, которые обычно считаются ионными, таких как хлорид натрия (NaCl), всегда присутствует некоторая доля ковалентного характера связи. Это связано с тем, что электроотрицательность атомов не бывает настолько различной, чтобы один атом полностью отдал свои электроны другому. Всегда происходит некоторое смещение электронной плотности, а не полный перенос.

4. Объясните, почему в молекуле метана угол между связями С-Н равен 109,5°, а в молекуле аммиака угол Н-N-Н составляет 107°.

Угол между связями C-H в молекуле метана (CH₄) равен 109,5° из-за тетраэдрической геометрии молекулы. Атом углерода находится в центре тетраэдра, а четыре атома водорода расположены в вершинах. Такая геометрия обеспечивает минимальное отталкивание между электронными парами связей, что делает молекулу наиболее устойчивой.

В молекуле аммиака (NH₃) угол между связями H-N-H составляет 107°, что немного меньше, чем в метане. Это связано с наличием неподелённой электронной пары на атоме азота. Эта неподелённая пара занимает больше пространства, чем электронные пары связей N-H, и отталкивает их сильнее. В результате угол между связями уменьшается по сравнению с тетраэдрическим углом.

Ответ: 1. Ковалентная, ионная, металлическая, водородная и ван-дер-ваальсова связи. 2. Обобществление электронов. 3. Не бывает абсолютно ионных связей. 4. В метане тетраэдрическая геометрия, в аммиаке неподелённая электронная пара.

Молодец! Ты отлично справился с этими вопросами. Продолжай в том же духе, и у тебя всё получится!