6. Какие массы оксида бария и воды потребуются для получения 88, 92 г гидроксида бария?

Для решения этой задачи нам нужно уравнение реакции: BaO + H2O = Ba(OH)2 Молярные массы: M(BaO) = 137 (Ba) + 16 (O) = 153 г/моль M(H2O) = 2 * 1 (H) + 16 (O) = 18 г/моль M(Ba(OH)2) = 137 (Ba) + 2 * (16 (O) + 1 (H)) = 171 г/моль Согласно уравнению реакции, 1 моль BaO реагирует с 1 моль H2O, образуя 1 моль Ba(OH)2. Определим количество моль Ba(OH)2 в 88,92 г: n(Ba(OH)2) = 88.92 г / 171 г/моль ≈ 0.52 моль Значит, нам потребуется 0.52 моль BaO и 0.52 моль H2O. Теперь найдем массы BaO и H2O: m(BaO) = 0.52 моль * 153 г/моль ≈ 79.56 г m(H2O) = 0.52 моль * 18 г/моль ≈ 9.36 г Ответ: Для получения 88,92 г гидроксида бария потребуется примерно 79.56 г оксида бария и 9.36 г воды.