Контрольные задания > Какие количественные отношения в химии. 1 вариант 1. Какое количество вещества составляет 20 г сернистой кислоты? 2. Найдите объем кислорода (при н.у) необходимого для сгорания 60 г цинка, и количество образовавшегося в результате реакций оксида цинка? 3. Найдите плотность азота по воздуху. 4. Найдите массовую долю фосфорной кислоты в растворе, полученном при растворении 130г этой кислоты в 620 мл воды. 5. Для консервирования овощей используют 7% раствор поваренной соли с плотностью 1,1 г/см3. Найдите массу и количество вещества соли, необходимые для приготовления 45 л такого раствора.
Вопрос:

Какие количественные отношения в химии. 1 вариант 1. Какое количество вещества составляет 20 г сернистой кислоты? 2. Найдите объем кислорода (при н.у) необходимого для сгорания 60 г цинка, и количество образовавшегося в результате реакций оксида цинка? 3. Найдите плотность азота по воздуху. 4. Найдите массовую долю фосфорной кислоты в растворе, полученном при растворении 130г этой кислоты в 620 мл воды. 5. Для консервирования овощей используют 7% раствор поваренной соли с плотностью 1,1 г/см3. Найдите массу и количество вещества соли, необходимые для приготовления 45 л такого раствора.

Смотреть решения всех заданий с листа

Ответ:

1. Какое количество вещества составляет 20 г сернистой кислоты?

Краткое пояснение: Сначала находим молярную массу сернистой кислоты, а затем используем формулу для расчета количества вещества.
  1. Определим молярную массу сернистой кислоты (H₂SO₃):
    \[M(H_2SO_3) = 2 \cdot Ar(H) + Ar(S) + 3 \cdot Ar(O) = 2 \cdot 1 + 32 + 3 \cdot 16 = 2 + 32 + 48 = 82 \frac{г}{моль}\]
  2. Рассчитаем количество вещества сернистой кислоты:
    \[n = \frac{m}{M} = \frac{20 г}{82 \frac{г}{моль}} ≈ 0.244 моль\]

Ответ: 0.244 моль

Проверка за 10 секунд: Молярная масса H₂SO₃ равна 82 г/моль. 20 г / 82 г/моль ≈ 0.244 моль.

Доп. профит: Читерский прием: Всегда проверяйте размерность. В данном случае, г / (г/моль) = моль.

2. Найдите объем кислорода (при н.у) необходимого для сгорания 60 г цинка, и количество образовавшегося в результате реакций оксида цинка?

Краткое пояснение: Сначала записываем уравнение реакции, затем рассчитываем количество вещества цинка, и по уравнению реакции определяем количество кислорода и оксида цинка.
  1. Запишем уравнение реакции горения цинка:
    \[2Zn + O_2 \rightarrow 2ZnO\]
  2. Определим молярную массу цинка:
    \[Ar(Zn) = 65 \frac{г}{моль}\]
  3. Рассчитаем количество вещества цинка:
    \[n(Zn) = \frac{m(Zn)}{Ar(Zn)} = \frac{60 г}{65 \frac{г}{моль}} ≈ 0.923 моль\]
  4. По уравнению реакции, на 2 моль цинка требуется 1 моль кислорода. Следовательно, количество вещества кислорода:
    \[n(O_2) = \frac{1}{2} \cdot n(Zn) = \frac{1}{2} \cdot 0.923 моль ≈ 0.462 моль\]
  5. Рассчитаем объем кислорода при нормальных условиях (н.у.):
    \[V(O_2) = n(O_2) \cdot V_m = 0.462 моль \cdot 22.4 \frac{л}{моль} ≈ 10.34 л\]
  6. По уравнению реакции, из 2 моль цинка образуется 2 моль оксида цинка. Следовательно, количество вещества оксида цинка:
    \[n(ZnO) = n(Zn) = 0.923 моль\]

Ответ: Объем кислорода ≈ 10.34 л, количество оксида цинка ≈ 0.923 моль

Проверка за 10 секунд: Пропорция Zn к O₂ равна 2:1, к ZnO 1:1. 60 г Zn ≈ 0.923 моль. V = n*22.4 = 10.34 л.

Доп. профит: База: Всегда проверяйте уравнение реакции на баланс атомов.

3. Найдите плотность азота по воздуху.

Краткое пояснение: Плотность газа по воздуху определяется как отношение молярной массы газа к молярной массе воздуха.
  1. Определим молярную массу азота (N₂):
    \[M(N_2) = 2 \cdot Ar(N) = 2 \cdot 14 = 28 \frac{г}{моль}\]
  2. Молярная масса воздуха принимается равной 29 г/моль.
  3. Рассчитаем плотность азота по воздуху:
    \[D_{воздуха}(N_2) = \frac{M(N_2)}{M(воздуха)} = \frac{28 \frac{г}{моль}}{29 \frac{г}{моль}} ≈ 0.966\]

Ответ: Плотность азота по воздуху ≈ 0.966

Проверка за 10 секунд: M(N₂) = 28 г/моль, M(воздуха) = 29 г/моль. 28/29 ≈ 0.966.

Доп. профит: Уровень Эксперт: Запомните, что молярная масса воздуха всегда принимается равной 29 г/моль.

4. Найдите массовую долю фосфорной кислоты в растворе, полученном при растворении 130г этой кислоты в 620 мл воды.

Краткое пояснение: Сначала находим массу воды, затем рассчитываем массовую долю фосфорной кислоты.
  1. Определим массу воды:
    \[m(H_2O) = V(H_2O) \cdot \rho(H_2O) = 620 мл \cdot 1 \frac{г}{мл} = 620 г\]
  2. Рассчитаем массу раствора:
    \[m(раствора) = m(H_3PO_4) + m(H_2O) = 130 г + 620 г = 750 г\]
  3. Рассчитаем массовую долю фосфорной кислоты:
    \[\omega(H_3PO_4) = \frac{m(H_3PO_4)}{m(раствора)} \cdot 100\% = \frac{130 г}{750 г} \cdot 100\% ≈ 17.33\%\]

Ответ: Массовая доля фосфорной кислоты ≈ 17.33%

Проверка за 10 секунд: 130 г кислоты в 750 г раствора. (130/750) * 100% ≈ 17.33%.

Доп. профит: Редфлаг: Не забудьте перевести миллилитры воды в граммы, используя плотность воды.

5. Для консервирования овощей используют 7% раствор поваренной соли с плотностью 1,1 г/см3. Найдите массу и количество вещества соли, необходимые для приготовления 45 л такого раствора.

Краткое пояснение: Сначала находим массу раствора, затем массу соли и количество вещества соли.
  1. Переведем объем раствора из литров в кубические сантиметры:
    \[V(раствора) = 45 л = 45000 см^3\]
  2. Рассчитаем массу раствора:
    \[m(раствора) = V(раствора) \cdot \rho(раствора) = 45000 см^3 \cdot 1.1 \frac{г}{см^3} = 49500 г\]
  3. Рассчитаем массу соли в растворе:
    \[m(NaCl) = \omega(NaCl) \cdot m(раствора) = 0.07 \cdot 49500 г = 3465 г\]
  4. Определим молярную массу NaCl:
    \[M(NaCl) = Ar(Na) + Ar(Cl) = 23 + 35.5 = 58.5 \frac{г}{моль}\]
  5. Рассчитаем количество вещества соли:
    \[n(NaCl) = \frac{m(NaCl)}{M(NaCl)} = \frac{3465 г}{58.5 \frac{г}{моль}} ≈ 59.23 моль\]

Ответ: Масса соли = 3465 г, количество вещества соли ≈ 59.23 моль

Проверка за 10 секунд: 45 л = 45000 см³. Масса раствора 45000 * 1.1 = 49500 г. Масса соли 0.07 * 49500 = 3465 г. Количество вещества 3465 / 58.5 ≈ 59.23 моль.

Доп. профит: База: Всегда переводите единицы измерения в одну систему (например, литры в см³).

ГДЗ по фото 📸
Подать жалобу Правообладателю