Какие два иона имеют одинаковую электронную конфигурацию?

Чтобы ответить на этот вопрос, нам нужно рассмотреть электронные конфигурации каждого из предложенных ионов: * Na⁺: Натрий (Na) имеет 11 электронов. Когда он теряет один электрон, образуя ион Na⁺, у него остается 10 электронов. Электронная конфигурация Na⁺: 1s² 2s² 2p⁶. * Cl⁻: Хлор (Cl) имеет 17 электронов. Когда он принимает один электрон, образуя ион Cl⁻, у него становится 18 электронов. Электронная конфигурация Cl⁻: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶. * F⁻: Фтор (F) имеет 9 электронов. Когда он принимает один электрон, образуя ион F⁻, у него становится 10 электронов. Электронная конфигурация F⁻: 1s² 2s² 2p⁶. * Mg²⁺: Магний (Mg) имеет 12 электронов. Когда он теряет два электрона, образуя ион Mg²⁺, у него остается 10 электронов. Электронная конфигурация Mg²⁺: 1s² 2s² 2p⁶. * Ca²⁺: Кальций (Ca) имеет 20 электронов. Когда он теряет два электрона, образуя ион Ca²⁺, у него остается 18 электронов. Электронная конфигурация Ca²⁺: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶. * Al³⁺: Алюминий (Al) имеет 13 электронов. Когда он теряет три электрона, образуя ион Al³⁺, у него остается 10 электронов. Электронная конфигурация Al³⁺: 1s² 2s² 2p⁶. Теперь сравним электронные конфигурации: * Na⁺: 1s² 2s² 2p⁶ (10 электронов) * Cl⁻: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ (18 электронов) * F⁻: 1s² 2s² 2p⁶ (10 электронов) * Mg²⁺: 1s² 2s² 2p⁶ (10 электронов) * Ca²⁺: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ (18 электронов) * Al³⁺: 1s² 2s² 2p⁶ (10 электронов) Из этого анализа видно, что ионы Na⁺, F⁻, Mg²⁺ и Al³⁺ имеют одинаковую электронную конфигурацию (10 электронов). Следовательно, Na⁺ и Al³⁺ имеют одинаковую электронную конфигурацию. Ответ: Na⁺ и Al³⁺