13. Какая масса сульфата магния образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с оксида магния?

Ответ: 60 г

Уравнение реакции: MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

Шаг 1: Рассчитаем количество вещества серной кислоты:

M(H₂SO₄) = 2(1) + 32 + 4(16) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) / M(H₂SO₄) = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль

Шаг 2: Из уравнения реакции видно, что количество вещества сульфата магния равно количеству вещества серной кислоты:

n(MgSO₄) = n(H₂SO₄) = 0.5 моль

Шаг 3: Рассчитаем массу сульфата магния:

M(MgSO₄) = 24 + 32 + 4(16) = 24 + 32 + 64 = 120 г/моль

m(MgSO₄) = n(MgSO₄) * M(MgSO₄) = 0.5 моль * 120 г/моль = 60 г

Ответ: 60 г