10. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 30,6 г оксида ба достаточным количеством серной кислоты?

Ответ: 69,9 г

Запишем уравнение реакции между оксидом бария и серной кислотой:\[BaO + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + H_2O\]

Шаг 1: Найдем количество вещества оксида бария (BaO).

Молярная масса BaO = 137 (Ba) + 16 (O) = 153 г/моль

\[n(BaO) = \frac{m(BaO)}{M(BaO)} = \frac{30.6 \text{ г}}{153 \text{ г/моль}} = 0.2 \text{ моль}\]

Шаг 2: Найдем количество вещества сульфата бария (BaSO4).

По уравнению реакции, количество вещества BaSO4 равно количеству вещества BaO:

\[n(BaSO_4) = n(BaO) = 0.2 \text{ моль}\]

Шаг 3: Найдем массу сульфата бария (BaSO4).

Молярная масса BaSO4 = 137 (Ba) + 32 (S) + 4 \cdot 16 (O) = 233 г/моль

\[m(BaSO_4) = n(BaSO_4) \cdot M(BaSO_4) = 0.2 \text{ моль} \cdot 233 \text{ г/моль} = 46.6 \text{ г}\]

Ответ: 46,6 г