10. Какая масса оксида алюминия образуется при разложении 15,6 г гидроксида алюминия? Запишите ответ с точностью до десятых.

Для решения задачи необходимо знать химическую формулу гидроксида алюминия и оксида алюминия, а также уметь рассчитывать молярные массы и использовать стехиометрические соотношения.

1. Запишем уравнение реакции разложения гидроксида алюминия:

$$2Al(OH)_3 \rightarrow Al_2O_3 + 3H_2O$$

2. Рассчитаем молярную массу гидроксида алюминия (Al(OH)3):

$$M(Al(OH)_3) = 27 + 3 \cdot (16 + 1) = 27 + 3 \cdot 17 = 27 + 51 = 78 \ г/моль$$

3. Рассчитаем молярную массу оксида алюминия (Al2O3):

$$M(Al_2O_3) = 2 \cdot 27 + 3 \cdot 16 = 54 + 48 = 102 \ г/моль$$

4. Рассчитаем количество вещества гидроксида алюминия:

$$n(Al(OH)_3) = \frac{m(Al(OH)_3)}{M(Al(OH)_3)} = \frac{15.6 \ г}{78 \ г/моль} = 0.2 \ моль$$

5. По уравнению реакции, из 2 моль Al(OH)3 образуется 1 моль Al2O3. Следовательно, количество вещества Al2O3 будет в два раза меньше, чем количество вещества Al(OH)3:

$$n(Al_2O_3) = \frac{1}{2} n(Al(OH)_3) = \frac{1}{2} \cdot 0.2 \ моль = 0.1 \ моль$$

6. Рассчитаем массу оксида алюминия:

$$m(Al_2O_3) = n(Al_2O_3) \cdot M(Al_2O_3) = 0.1 \ моль \cdot 102 \ г/моль = 10.2 \ г$$

Ответ: 10.2 г