Какая масса и количество вещества сульфида железа(II) может быть получено, если в реакцию с серой, вступило 7г.железа?

1. Запишем уравнение реакции: Fe + S → FeS

2. Рассчитаем молярную массу FeS: 56 + 32 = 88 г/моль.

3. Рассчитаем количество вещества железа: n(Fe) = 7 г / 56 г/моль = 0.125 моль.

4. По уравнению реакции, из 1 моль Fe получается 1 моль FeS, следовательно, n(FeS) = n(Fe) = 0.125 моль.

5. Рассчитаем массу FeS: m(FeS) = 0.125 моль * 88 г/моль = 11 г.

Ответ: Будет получено 11 г сульфида железа(II), что составляет 0.125 моль.