Как изменится давление идеального газа при увеличении его объема в 2 раза и уменьшении абсолютной температуры в 3 раза?

Запишем уравнение Клапейрона-Менделеева для двух состояний газа:

$$P_1V_1/T_1 = P_2V_2/T_2$$

Где:

• (P_1) - начальное давление
• (V_1) - начальный объем
• (T_1) - начальная абсолютная температура
• (P_2) - конечное давление
• (V_2) - конечный объем
• (T_2) - конечная абсолютная температура

По условию, объем увеличился в 2 раза, а температура уменьшилась в 3 раза. Значит:

$$V_2 = 2V_1$$

$$T_2 = T_1/3$$

Подставим эти значения в уравнение:

$$P_1V_1/T_1 = P_2(2V_1)/(T_1/3)$$

Упростим уравнение:

$$P_1 = P_2 * 2 / (1/3)$$

$$P_1 = 6P_2$$

Выразим (P_2):

$$P_2 = P_1/6$$

Ответ: Давление уменьшится в 6 раз.