Качественные реакции в неорганической химии. Проведите мысленный эксперимент: 5%-ный раствор сульфида аммония разделили на три пробирки. В первую пробирку добавили раствор соли, при этом выпал осадок. Во вторую пробирку добавили раствор щёлочи, в результате наблюдали выделение бесцветного газа с резким запахом. В третью пробирку добавили раствор (сульфата цинка, хлорида калия, нитрата марганца(II) или гидроксида калия); образования осадка или выделения газа при этом не наблюдалось. Определите подходящие растворы для каждой пробирки.

В растворе сульфида аммония содержатся ионы \(NH_4^+\) и \(S^{2-}\).

1. Чтобы образовался осадок, подходит раствор хлорида марганца(II): ионы \(Mn^{2+}\) и \(S^{2-}\) образуют малорастворимый сульфид марганца(II).

   \(MnCl_2 + (NH_4)_2S \rightarrow MnS\downarrow + 2NH_4Cl\)

   Сокращённое ионное уравнение: \(Mn^{2+} + S^{2-} \rightarrow MnS\downarrow\).

2. Подходит гидроксид калия. Ионы гидроксида взаимодействуют с ионами аммония с образованием аммиака — бесцветного газа с резким запахом.

   \((NH_4)_2S + 2KOH \rightarrow K_2S + 2NH_3\uparrow + 2H_2O\)

   Сокращённое ионное уравнение: \(NH_4^+ + OH^- \rightarrow NH_3\uparrow + H_2O\).

3. Подходит хлорид калия: при смешивании растворов не образуется ни осадок, ни газ. Ионы калия, аммония и хлорида остаются в растворе, а новых малорастворимых веществ не возникает.

Ответ: первая пробирка — хлорид марганца(II); вторая — гидроксид калия; третья — хлорид калия.