К увеличению выхода продуктов в обратимой реакции H2 (г) + I2 (тв) <=> 2HI (г) – Q приведёт: поглощение йодороводорода водой повышение температуры снижение концентрации водорода повышение давления использование катализатора охлаждение

Разбор задания:

Это задание на смещение химического равновесия. Реакция:

• \[ H_2_{(г)} + I_2_{(тв)} \rightleftharpoons 2HI_{(г)} - Q \]

Ключевые моменты:

1. Реакция экзотермическая (Q со знаком минус, значит выделяется тепло).
2. Реагенты: Водород (газ) и Йод (твердое вещество).
3. Продукт: Йодоводород (газ).

Теперь разберем каждый вариант ответа:

• поглощение йодороводорода водой: Йодоводород растворяется в воде, это не влияет на смещение равновесия в газовой фазе.
• повышение температуры: Так как реакция экзотермическая (выделяет тепло), повышение температуры смещает равновесие в сторону обратной реакции (разложения HI), что уменьшает выход продуктов.
• снижение концентрации водорода: Уменьшение концентрации реагента смещает равновесие в сторону прямой реакции, чтобы восполнить недостаток, следовательно, выход продуктов увеличится.
• повышение давления: В данной реакции число молей газов слева (1 моль H2) и справа (2 моль HI) разное. Повышение давления смещает равновесие в сторону меньшего числа молей газов, то есть в сторону реагентов (H2 + I2), что уменьшает выход HI.
• использование катализатора: Катализатор ускоряет как прямую, так и обратную реакции, но не смещает равновесие.
• охлаждение: Охлаждение (понижение температуры) смещает равновесие в сторону экзотермической реакции, то есть в сторону прямой реакции (образование HI), увеличивая выход продуктов.

Таким образом, к увеличению выхода продуктов приведут снижение концентрации водорода и охлаждение.

Ответ: Снижение концентрации водорода, Охлаждение