К раствору, содержащему 8,82 г сульфита натрия, добавили избыток раствора бромоводородной кислоты. Вычислите объём (н.у.) сернистого газа, выделившегося в ходе реакции. Ответ приведите в мл с точностью до целых. Вещества в левой и правой частях записывайте в порядке уменьшения молекулярной массы. Запишите уравнение протекающей химической реакции.

Молярные массы реагентов: \(M(\mathrm{Na_2SO_3})=126\) г/моль, \(M(\mathrm{HBr})=81\) г/моль. Поэтому в левой части сначала записываем сульфит натрия. В продуктах порядок убывания молярных масс: \(M(\mathrm{NaBr})=103\) г/моль, \(M(\mathrm{SO_2})=64\) г/моль, \(M(\mathrm{H_2O})=18\) г/моль.

Уравнение реакции: \(\mathrm{Na_2SO_3 + 2HBr \rightarrow 2NaBr + SO_2\uparrow + H_2O}\).

1. Находим количество сульфита натрия: \(n(\mathrm{Na_2SO_3})=\frac{8.82}{126}=0.07\) моль.
2. По уравнению реакции соотношение \(\mathrm{Na_2SO_3:SO_2}=1:1\), значит, \(n(\mathrm{SO_2})=0.07\) моль.
3. При н.у. молярный объём газа равен 22,4 л/моль: \(V(\mathrm{SO_2})=0.07\cdot22.4=1.568\) л \(=1568\) мл.

Ответ: 1568 мл сернистого газа.