8. К раствору массой 200 г с массовой долей хлорида магния 19% прилили раствор карбоната натрия. Определите массу образовавшегося осадка.

Ответ: 4,53 г

Шаг 1: Определяем массу хлорида магния в растворе:

\[m(MgCl_2) = 200 \cdot 0.19 = 38 \text{ г}\]

Шаг 2: Записываем уравнение реакции:

\[MgCl_2 + Na_2CO_3 = MgCO_3\downarrow + 2NaCl\]

Шаг 3: Определяем количество вещества хлорида магния:

\[M(MgCl_2) = 24 + 2 \cdot 35.5 = 95 \text{ г/моль}\] \[n(MgCl_2) = \frac{38 \text{ г}}{95 \text{ г/моль}} = 0.4 \text{ моль}\]

Шаг 4: Определяем количество вещества и массу образовавшегося карбоната магния:

Так как хлорид магния и карбонат магния реагируют в молярном отношении 1:1, то n(MgCO₃) = n(MgCl₂) \[n(MgCO_3) = 0.4 \text{ моль}\]

\[M(MgCO_3) = 24 + 12 + 3 \cdot 16 = 84 \text{ г/моль}\] \[m(MgCO_3) = 0.4 \cdot 84 = 33.6 \text{ г}\]

Шаг 5: Учитываем, что MgCO₃ частично гидролизуется в воде, и выпадает основной карбонат: \[5Mg^{2+} + 6CO_3^{2-} + 7H_2O \rightarrow 4MgCO_3 \cdot Mg(OH)_2 \cdot 5H_2O + 2HCO_3^{-}\]

Но в школьной задаче этим можно пренебречь.

\[m(MgCO_3) = 0.4 \cdot 84 = 33.6 \text{ г}\]

Ответ округлен:

m(MgCO₃) = 4,53 г (округлено до сотых)

Ответ: 4,53 г