13. К раствору карбоната натрия массой 84,8 г и массовой долей соли 5% прилили избыток раствора нитрата бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Дано:

m(Na₂CO₃) = 84,8 г

ω(Na₂CO₃) = 5%

Найти: m(BaCO₃) - ?

Решение:

1) m(Na₂CO₃) = m(р-ра) * ω = 84,8 г * 0,05 = 4,24 г

2) Na₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ → 2NaNO₃ + BaCO₃↓

3) M(Na₂CO₃) = 23*2 + 12 + 16*3 = 106 г/моль

n(Na₂CO₃) = m/M = 4,24 г / 106 г/моль = 0,04 моль

4) n(BaCO₃) = n(Na₂CO₃) = 0,04 моль

5) M(BaCO₃) = 137 + 12 + 16*3 = 197 г/моль

6) m(BaCO₃) = n * M = 0,04 моль * 197 г/моль = 7,88 г

Ответ: 7,88 г