13. К раствору карбоната натрия массой 84,8 г и массовой долей соли 5 % прилили избыток раствора нитрата бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Дано:

m(Na₂CO₃ р-ра) = 84,8 г

ω(Na₂CO₃) = 5% = 0,05

Найти: m(BaCO₃) - ?

Решение:

1. Найдем массу Na₂CO₃ в растворе:

m(Na₂CO₃) = m(Na₂CO₃ р-ра) * ω(Na₂CO₃) = 84,8 г * 0,05 = 4,24 г

2. Запишем уравнение реакции:

Na₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ = BaCO₃↓ + 2NaNO₃

3. Найдем количество вещества Na₂CO₃:

$$M(Na_2CO_3) = 23*2 + 12 + 16*3 = 106 \ г/моль$$

$$n(Na_2CO_3) = \frac{m(Na_2CO_3)}{M(Na_2CO_3)} = \frac{4,24 \ г}{106 \ г/моль} = 0,04 \ моль$$

4. По уравнению реакции n(BaCO₃) = n(Na₂CO₃) = 0,04 моль

5. Найдем массу BaCO₃:

$$M(BaCO_3) = 137 + 12 + 16*3 = 197 \ г/моль$$

$$m(BaCO_3) = n(BaCO_3) * M(BaCO_3) = 0,04 \ моль * 197 \ г/моль = 7,88 \ г$$

Ответ: 7,88 г