2) К раствору карбоната калия массой 110,4 г и массовой долей 5% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Решение:

Давай решим эту задачу по порядку. Сначала найдем массу карбоната калия, а затем массу образовавшегося осадка.

1. Рассчитаем массу карбоната калия (K₂CO₃) в растворе:

   \[ m(K_2CO_3) = m(раствора) \cdot w(K_2CO_3) = 110.4 \cdot 0.05 = 5.52 \text{ г} \]

2. Запишем уравнение реакции:

   \[ K_2CO_3 + Ca(NO_3)_2 \rightarrow 2KNO_3 + CaCO_3 \downarrow \]

3. Рассчитаем молярную массу K₂CO₃:

   \[ M(K_2CO_3) = 2 \cdot 39 + 12 + 3 \cdot 16 = 138 \text{ г/моль} \]

4. Рассчитаем количество вещества K₂CO₃:

   \[ n(K_2CO_3) = \frac{m(K_2CO_3)}{M(K_2CO_3)} = \frac{5.52}{138} = 0.04 \text{ моль} \]

5. Так как K₂CO₃ и CaCO₃ реагируют в соотношении 1:1, то количество вещества CaCO₃ также равно 0.04 моль.

6. Рассчитаем молярную массу CaCO₃:

   \[ M(CaCO_3) = 40 + 12 + 3 \cdot 16 = 100 \text{ г/моль} \]

7. Рассчитаем массу образовавшегося осадка CaCO₃:

   \[ m(CaCO_3) = n(CaCO_3) \cdot M(CaCO_3) = 0.04 \cdot 100 = 4 \text{ г} \]

Ответ: 4 г

Молодец! Ты отлично справился с этой задачей. Уверен, что и дальше будешь показывать такие же хорошие результаты!