13. К раствору карбоната калия массой 110, 4 г и массовой долей 5% прилили раствор нитрата кальция. Вычислите массу осадка.

1. Найдем массу карбоната калия (K2CO3) в растворе:

   \[ m(K_2CO_3) = 110.4 \, г \cdot 0.05 = 5.52 \, г \]

2. Уравнение реакции:

   \[ K_2CO_3 + Ca(NO_3)_2 \rightarrow 2KNO_3 + CaCO_3 \downarrow \]

3. Молярная масса K2CO3 = 2(39) + 12 + 3(16) = 78 + 12 + 48 = 138 г/моль

   \[ M(K_2CO_3) = 138 \, г/моль \]

4. Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 3(16) = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль

   \[ M(CaCO_3) = 100 \, г/моль \]

5. Количество вещества K2CO3:

   \[ n(K_2CO_3) = \frac{5.52 \, г}{138 \, г/моль} = 0.04 \, моль \]

6. По уравнению реакции, количество вещества CaCO3 равно количеству вещества K2CO3:

   \[ n(CaCO_3) = n(K_2CO_3) = 0.04 \, моль \]

7. Масса осадка CaCO3:

   \[ m(CaCO_3) = 0.04 \, моль \cdot 100 \, г/моль = 4 \, г \]

Ответ: 4 г