К 188,5 г раствора с массовой долей фторида калия 20% добавили избыток раствора бромида магния. Определите массу выпавшего осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Решение:

1. Найдём массу фторида калия (KF) в растворе:

\( m(KF) = m_{раствора} × w(KF) = 188.5  г × 0.20 = 37.7  г \)

2. Найдём молярную массу KF:

\( M(KF) = M(K) + M(F) = 39.10  г/моль + 19.00  г/моль = 58.10  г/моль \)

3. Найдём количество вещества KF:

\( \nu(KF) = \frac{m(KF)}{M(KF)} = \frac{37.7  г}{58.10  г/моль} ≈ 0.65  моль \)

4. Напишем уравнение реакции:

Фторид калия реагирует с бромидом магния с образованием фторида магния (осадок) и бромида калия.

\( 2KF + MgBr_2 → 2KBr + MgF_2 ↓ \)

5. Найдём количество вещества выпавшего осадка (MgF2), исходя из стехиометрии реакции:

Из уравнения видно, что из 2 моль \( KF \) образуется 1 моль \( MgF_2 \). Следовательно, из 0.65 моль \( KF \) образуется:

\( \nu(MgF_2) = \frac{1}{2} × \nu(KF) = \frac{1}{2} × 0.65  моль = 0.325  моль \)

6. Найдём молярную массу MgF2:

\( M(MgF_2) = M(Mg) + 2 × M(F) = 24.31  г/моль + 2 × 19.00  г/моль = 24.31  г/моль + 38.00  г/моль = 62.31  г/моль \)

7. Найдём массу выпавшего осадка MgF2:

\( m(MgF_2) = \nu(MgF_2) × M(MgF_2) = 0.325  моль × 62.31  г/моль ≈ 20.25  г \)

Ответ: Масса выпавшего осадка составляет приблизительно 20.25 г.