К 200 г раствора хлорида кадмия(II) добавляли раствор сульфида натрия до прекращения выпадения осадка. Масса жёлтого осадка составила 28,8 г. Вычислите массовую долю CdCl₂ в исходном растворе. В ответе запишите уравнение реакции и приведите все необходимые вычисления с указанием единиц.

Ответ: 17.25%

1. Запишем уравнение реакции между хлоридом кадмия и сульфидом натрия:

   CdCl₂ + Na₂S = CdS↓ + 2NaCl

2. Рассчитаем молярную массу сульфида кадмия (CdS):

   M(CdS) = 112.4 + 32.1 = 144.5 г/моль

3. Рассчитаем количество вещества сульфида кадмия:

   n(CdS) = m(CdS) / M(CdS) = 28.8 г / 144.5 г/моль ≈ 0.1993 моль

4. Из уравнения реакции следует, что количество вещества CdCl₂ равно количеству вещества CdS:

   n(CdCl₂) = n(CdS) ≈ 0.1993 моль

5. Рассчитаем молярную массу хлорида кадмия (CdCl₂):

   M(CdCl₂) = 112.4 + 2 * 35.5 = 112.4 + 71 = 183.4 г/моль

6. Рассчитаем массу хлорида кадмия:

   m(CdCl₂) = n(CdCl₂) * M(CdCl₂) = 0.1993 моль * 183.4 г/моль ≈ 36.55 г

7. Рассчитаем массовую долю хлорида кадмия в исходном растворе:

   ω(CdCl₂) = (m(CdCl₂) / m(раствора)) * 100% = (36.55 г / 200 г) * 100% = 18.275%

8. Округлим до сотых:

   ω(CdCl₂) ≈ 18.28%

Ответ: 18.28%