Из предложенного перечня выберите две окислительно-восстановительные реакции: NH₄NO₃ → N₂O + H₂O; CaCO₃ → CaO + CO₂; FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O; NH₃ + HCl → NH₄Cl; SO₃ + MgO → MgSO₄.

Окислительно-восстановительные реакции — это реакции, в которых изменяются степени окисления элементов.

1. NH₄NO₃ → N₂O + H₂O
   Азот в ионе NH₄⁺ имеет степень окисления −3, а в NO₃⁻ — +5. В N₂O средняя степень окисления азота равна +1. Один атом азота окисляется, другой восстанавливается. Уравнение: \(\mathrm{NH_4NO_3 \rightarrow N_2O + 2H_2O}\).
2. FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O
   Железо изменяет степень окисления с +2 до +3 — окисляется. Азот в HNO₃ изменяет степень окисления с +5 до +2 в NO — восстанавливается. Уравнение: \(\mathrm{3FeO + 10HNO_3 \rightarrow 3Fe(NO_3)_3 + NO + 5H_2O}\).

Остальные реакции являются неокислительно-восстановительными, поскольку степени окисления элементов в них не изменяются.

Ответ: 1-я и 3-я реакции.