IV. Расчет количества вещества при известной массе, объеме или количеств молекул одного из участников реакции: 1) Расчитайте количество вещества голубого осадка, если в результате реакци образовалось 28,4 грамма сульфата натрия: CuSO4+2 NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 2) Рассчитайте количество вещества кислорода, которое потребуется для пол сгорания 48 граммов сульфида меди: 2 CuS+30₂ → 2CuO+2SO₂

Решение задачи №1:

1. Найдем молярную массу сульфата натрия (Na₂SO₄):

   M(Na₂SO₄) = 2 \( \cdot \) 23 + 32 + 4 \( \cdot \) 16 = 46 + 32 + 64 = 142 г/моль

2. Найдем количество вещества сульфата натрия:

   n(Na₂SO₄) = \( \frac{m}{M} \) = \( \frac{28.4 г}{142 г/моль} \) = 0.2 моль

3. По уравнению реакции CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄, количество вещества Cu(OH)₂ равно количеству вещества Na₂SO₄.

   n(Cu(OH)₂) = n(Na₂SO₄) = 0.2 моль

4. Найдем молярную массу гидроксида меди(II) (Cu(OH)₂):

   M(Cu(OH)₂) = 64 + 2 \( \cdot \) (16 + 1) = 64 + 2 \( \cdot \) 17 = 64 + 34 = 98 г/моль

5. Найдем массу гидроксида меди(II):

   m(Cu(OH)₂) = n \( \cdot \) M = 0.2 моль \( \cdot \) 98 г/моль = 19.6 г

Ответ: Масса голубого осадка Cu(OH)₂ составляет 19.6 грамм.

Решение задачи №2:

1. Найдем молярную массу сульфида меди(I) (CuS):

   M(CuS) = 64 + 32 = 96 г/моль

2. Найдем количество вещества сульфида меди(I):

   n(CuS) = \( \frac{m}{M} \) = \( \frac{48 г}{96 г/моль} \) = 0.5 моль

3. По уравнению реакции 2CuS + 3O₂ → 2CuO + 2SO₂, на 2 моль CuS требуется 3 моль O₂. Следовательно, количество вещества кислорода равно:

   n(O₂) = \( \frac{3}{2} \) \( \cdot \) n(CuS) = \( \frac{3}{2} \) \( \cdot \) 0.5 моль = 0.75 моль

4. Найдем молярную массу кислорода (O₂):

   M(O₂) = 2 \( \cdot \) 16 = 32 г/моль

5. Найдем массу кислорода:

   m(O₂) = n \( \cdot \) M = 0.75 моль \( \cdot \) 32 г/моль = 24 г

Ответ: Для полного сгорания 48 граммов сульфида меди(I) потребуется 24 грамма кислорода.