7. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: H2S + KClO3 → S + KCl + H2O Определите окислитель и восстановитель

Ответ: H₂S - восстановитель, KClO₃ - окислитель, H₂S + KClO₃ = S + KCl + H₂O

1. Записываем схему реакции: H₂S + KClO₃ = S + KCl + H₂O
2. Определяем элементы, меняющие степень окисления:S⁻² - 2e⁻ = S⁰ - процесс окисления, сера является восстановителемCl⁺⁵ + 6e⁻ = Cl⁻ - процесс восстановления, хлор является окислителем
3. Составляем электронный баланс: S⁻² - 2e⁻ = S⁰ | 3 Cl⁺⁵ + 6e⁻ = Cl⁻ | 1 Получаем коэффициенты: 3H₂S + KClO₃ = S + KCl + H₂O
4. Расставляем коэффициенты в уравнении:3H₂S + KClO₃ = 3S + KCl + 3H₂O

Ответ: H₂S - восстановитель, KClO₃ - окислитель, H₂S + KClO₃ = S + KCl + H₂O