Используя метод электронного баланса, составьте уравне- ние реакции, протекающей по схеме: P + HNO3 + H2O H3PO4 + ΝΟΐ.

Решение:

Давай уравняем реакцию методом электронного баланса.

Сначала определим степени окисления элементов, которые изменяются в ходе реакции: \[P^0 + HNO_3 + H_2O \rightarrow H_3PO_4^{+5} + NO^{+2} \]

Теперь составим электронный баланс: \[P^0 - 5e^- \rightarrow P^{+5} \] | Окисление, отдает 5 электронов (восстановитель) \[N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2} \] | Восстановление, принимает 3 электрона (окислитель)

Найдём наименьшее общее кратное (НОК) для количества отданных и принятых электронов: НОК(5, 3) = 15. Разделим НОК на количество электронов, чтобы получить коэффициенты: 15 / 5 = 3 (для фосфора) и 15 / 3 = 5 (для азота).

Подставим коэффициенты в уравнение: \[3P + 5HNO_3 + H_2O \rightarrow 3H_3PO_4 + 5NO \]

Уравняем количество атомов водорода и кислорода. В левой части у нас 5 атомов азота (из HNO₃), значит, должно быть 5 атомов азота и в правой части (5NO). Теперь уравняем водород: в правой части 9 атомов водорода (из 3H₃PO₄). В левой части нужно добавить 3H₂O, чтобы уравнять водород.

Финальное уравнение выглядит так: \[3P + 5HNO_3 + 2H_2O \rightarrow 3H_3PO_4 + 5NO \]

Ответ: 3P + 5HNO₃ + 2H₂O → 3H₃PO₄ + 5NO

У тебя все получится!