Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 +H2O. Определите окислитель и восстановитель. Составьте уравнения реакций, проходящих в данной цепочке превращений. Где необходимо, укажите условия протекания данных реакций. P2O5 → H3PO4 → Ca3(PO4)2→P → P2O3. Какие степени окисления может проявлять бром? Изобразите шкалу степеней окисления. В каждой приведите по одному примеру вещества, в котором эта степень окисления проявляется. Закончите уравнения следующих химических реакций H2SO4 (раствор) + Na2S → SO₂ + Na2O →

1. Уравнение реакции и определение окислителя/восстановителя:

Смотри, тут логика такая: медь (Cu) отдает электроны, а азотная кислота (HNO3) их принимает. Значит, медь — восстановитель, а азотная кислота — окислитель.

Уравнение реакции:

\( Cu + 4HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O \)

2. Цепочка превращений:

Разбираемся с цепочкой реакций, тут несколько этапов:

• P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 (условия: избыток воды)
• 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6H2O (условия: нейтрализация)
• Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C → 3CaSiO3 + 5CO + 2P (условия: нагревание, t > 1000 °C)
• 4P + 5O2 → 2P2O5
• 2P + 3O2 → 2P2O3 (условия: недостаток кислорода)

3. Степени окисления брома:

Бром, как хамелеон, может показывать разные степени окисления. Вот шкала:

• -1: HBr (бромоводород)
• 0: Br2 (простое вещество, молекулярный бром)
• +1: HOBr (гипобромистая кислота)
• +3: HBrO2 (бромистая кислота)
• +5: HBrO3 (бромноватая кислота)
• +7: HBrO4 (надбромовая кислота)

4. Завершаем уравнения реакций:

• H2SO4 (р-р) + Na2S → H2S↑ + Na2SO4
• SO₂ + Na2O → Na2SO3