Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой NO + KClO3 + KOH → KNO3 + KCl + H2O Запишите в отдельной (-ых) строчке (-ах) формулы частиц (веществ) окислителя и восстановителя. Укажите, какая из этих частиц (веществ) является окислителем, а какая — восстановителем.

Решение:

1. Расставим степени окисления:

NO: N(+2), O(-2)

KClO₃: K(+1), Cl(+5), O(-2)

KOH: K(+1), O(-2), H(+1)

KNO₃: K(+1), N(+5), O(-2)

KCl: K(+1), Cl(-1)

H₂O: H(+1), O(-2)

2. Определим элементы, меняющие степень окисления:

Азот (N) в NO: +2 → +5 (окисление)

Хлор (Cl) в KClO₃: +5 → -1 (восстановление)

3. Составим электронный баланс:

N⁺² - 3e^- → N⁺⁵ | × 1 (окислитель)

Cl⁺⁵ + 6e^- → Cl^-1 | × 3 (восстановитель)

4. Расставим коэффициенты в уравнении реакции:

3NO + KClO₃ + 2KOH → 3KNO₃ + KCl + 2H₂O

Окислитель: NO

Восстановитель: KClO₃

Ответ: 3NO + KClO₃ + 2KOH → 3KNO₃ + KCl + 2H₂O. Окислитель: NO. Восстановитель: KClO₃.