Исходя из основного уравнения молекулярно-кинетической теории (МКТ), при увеличении концентрации молекул n в 2 раза, давление газа (при постоянной температуре T) ...

Решение:

Основное уравнение молекулярно-кинетической теории гласит:

\[ P = \frac{1}{3} n \overline{E_k} \]

• Где \( P \) — давление газа,
• \( n \) — концентрация молекул,
• \( \overline{E_k} \) — средняя кинетическая энергия молекул.

По условию, температура \( T \) постоянна. Средняя кинетическая энергия молекул зависит только от температуры:

\[ \overline{E_k} \propto T \]

Поскольку \( T \) постоянно, \( \overline{E_k} \) также постоянно.

Если концентрация молекул \( n \) увеличивается в 2 раза (становится \( 2n \)), то давление \( P \) также увеличится в 2 раза, так как \( P \) прямо пропорционально \( n \) при постоянной \( \overline{E_k} \).

• Новое давление \( P' = \frac{1}{3} (2n) \overline{E_k} = 2 \left( \frac{1}{3} n \overline{E_k} \right) = 2P \)

Следовательно, давление возрастёт в 2 раза.

Ответ: возрастёт в 2 раза.