1) хлорид кальция 2) сульфат аммония 3) нитрат калия 4) гидроксид натрия Металл получается при термическом разложении: 1) нитрата серебра 2) нитрата меди (II) 3) нитрата калия 4) нитрата аммония 9. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой S + HNO2 → H2SO4 + NO + H₂О. Выпишите отдельной строчкой и укажите, какие частицы являются окислителем и восстановителем. 10. Дана схема превращений: MgSO4 - Mg(OH)2 - X - Mg(NO3)2. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осу ществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции. 11. 80г гидроксида лития прилили к 40г фосфата натрия. Вычисли массу полученного осадка.

Ответ: 3LiOH + Na3PO4 = Li3PO4 + 3NaOH; m(Li3PO4) = 22.9 г

Решение:

1. Запишем уравнение реакции гидроксида лития с фосфатом натрия:

   3LiOH + Na₃PO₄ = Li₃PO₄ + 3NaOH

2. Рассчитаем молярные массы LiOH и Na₃PO₄:

   M(LiOH) = 6.94 + 16 + 1 = 23.94 г/моль

   M(Na₃PO₄) = (3 * 23) + 30.97 + (4 * 16) = 163.97 г/моль

3. Рассчитаем количество вещества LiOH и Na₃PO₄:

   n(LiOH) = m(LiOH) / M(LiOH) = 80 г / 23.94 г/моль = 3.34 моль

   n(Na₃PO₄) = m(Na₃PO₄) / M(Na₃PO₄) = 40 г / 163.97 г/моль = 0.24 моль

4. Определим, какое из веществ находится в недостатке. Для этого сравним отношение количества вещества каждого реагента к его стехиометрическому коэффициенту в уравнении реакции:

   Для LiOH: 3.34 моль / 3 = 1.11

   Для Na₃PO₄: 0.24 моль / 1 = 0.24

   Так как значение для Na₃PO₄ меньше, он находится в недостатке.

5. Рассчитаем количество вещества образовавшегося Li₃PO₄, исходя из количества вещества Na₃PO₄:

   n(Li₃PO₄) = n(Na₃PO₄) = 0.24 моль

6. Рассчитаем молярную массу Li₃PO₄:

   M(Li₃PO₄) = (3 * 6.94) + 30.97 + (4 * 16) = 115.79 г/моль

7. Рассчитаем массу образовавшегося осадка Li₃PO₄:

   m(Li₃PO₄) = n(Li₃PO₄) * M(Li₃PO₄) = 0.24 моль * 115.79 г/моль = 27.8 г

Ответ: 3LiOH + Na3PO4 = Li3PO4 + 3NaOH; m(Li3PO4) = 22.9 г