Химическое равновесие и условия его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.

Билет №5

1. Химическое равновесие — это состояние обратимой реакции, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, а концентрации всех реагирующих веществ остаются постоянными. Условия смещения химического равновесия (принцип Ле Шателье): 1. Изменение концентрации реагирующих веществ: увеличение концентрации реагентов смещает равновесие вправо (к продуктам реакции), увеличение концентрации продуктов смещает равновесие влево (к реагентам). 2. Изменение температуры: повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции, понижение — в сторону экзотермической. 3. Изменение давления (для газообразных веществ): повышение давления смещает равновесие в сторону меньшего объема (меньшего числа молей газа), понижение — в сторону большего объема. 4. Добавление катализатора не смещает равновесие, но ускоряет достижение его.
2. Ацетилен (этин, \( C_2H_2 \)) — представитель алкинов, углеводородов с тройной связью между атомами углерода. Свойства: 1. Реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация по правилу Марковникова). 2. Реакции замещения (взаимодействие с некоторыми металлами, например, с аммиачным раствором \( Ag_2O \) или \( Cu_2Cl_2 \), приводящее к образованию осадка). 3. Реакции окисления (горение с образованием \( CO_2 \) и \( H_2O \), возможно взрывное горение). Получение: 1. Гидролиз карбида кальция (\( CaC_2 + 2H_2O \to C_2H_2 + Ca(OH)_2 \)). 2. Термический крекинг метана. Применение: используется для газовой сварки и резки металлов (высокая температура горения), как сырье для органического синтеза (получение уксусной кислоты, полимеров).
3. Задача: Нахождение молекулярной формулы газообразного вещества по массе продуктов сгорания.