Химические свойства средних солей. Соли сложные вещества, молекулы которых состоят из ионов металла и кислотного остатка. Общая формула соли: Мех+ АУ- 1 Взаимодействуют с металлами, которые в ряду активности стоят левее Ме в соли Нельзя применять акт. металлы: Li, Na, K, Ca, Sr, Ba. A+BC+B+AC Zn + Hg(NO3)2→ Fe + CuCl2→ Al + SnSO4→ II Mg + Pb(NO3)2→ A 1+ NiCl2→ Zn + CuBr₂→ III Cu + AgNO3→ Zn + FeSO4→ Al + HgCl2→ IV Fe + SnSO4→ Pb + Cu(NO3)2→ Ni + HgCl2→ 2 Растворимые соли взаимодействуют со щелочами, если в результате реакции образуется осадок. АВ+СД-АД+СВ NaOH + MgCl2→ Ba(OH)2 + Na2SO4→ KOH + Al(NO3)3→ Ca(OH)2 + K3PO4→ LiOH + NiCl2→ RbOH + Cr2(SO4)3→ CsOH + FeCl2→ Sr(OH)2 + Zn(NO3)2→ Ba(OH)2 + K2CO3→ Ca(OH)2 + Na2SiO3→ KOH + CoBr₂→ NaOH + CuSO4→ 3 Растворимые соли взаимодействуют с другими растворимыми солями, если в результате реакции образуется осадок. АВ+СДАД+СВ KCI + AgNO3→ CaJ2+ Pb(NO3)2→ Al2(SO4)3 + Na3PO4→ ZnCl2 + K2S- NiBr2 + Na2CO3→ Fe(NO3)3 + Na3PO4→ HgCl2 + Na2S→ K2SiO3 + Ca(NO3)2→ CrBr3 + K3PO4→ CuSO4 + K2S→ Na2CO3 + ZnSO4→ MnJ2 + Na2SO3→ 4 Взаимодействуют с кислотами, если в результате реакции образуется газ или осадок. АВ+СД АД+СВ HCI + Na2S- H2SO4 + BaCl2→ HNO3 + K2SO3→ H3PO4 + Na2SiC3- H2SO4 + Ca3(PO4)2→ HBr + MgCO3→ HJ+Pb(NO3)2→ HCI + AgNO3→ HNO3 + BaCO3→ H3PO4 + CaCO3→ H2SO4 + ZnS→ HCI + K2SiO3→