9*. Газ, образовававшийся при взаимодействии 12,4 г этиленгликоля с избытком натрия, смешали с пропеном объемом 8,96 дм³ (н. у.) и пропустили над платиновым катализатором. Объемная до- ля (%) пропана в полученной газовой смеси составит: a) 45; 6) 55; в) 50; г) 35.

Сначала запишем уравнение реакции этиленгликоля с натрием: $$HO-CH_2-CH_2-OH + 2Na \rightarrow NaO-CH_2-CH_2-ONa + H_2$$ Затем, уравнение реакции гидрирования пропена: $$C_3H_6 + H_2 \rightarrow C_3H_8$$ Определим количество вещества этиленгликоля: $$M(C_2H_6O_2) = 2 \cdot 12 + 6 \cdot 1 + 2 \cdot 16 = 62 \text{ г/моль}$$ $$n(C_2H_6O_2) = \frac{m(C_2H_6O_2)}{M(C_2H_6O_2)} = \frac{12.4 \text{ г}}{62 \text{ г/моль}} = 0.2 \text{ моль}$$ Из уравнения реакции этиленгликоля с натрием следует, что: $$n(H_2) = n(C_2H_6O_2) = 0.2 \text{ моль}$$ Определим количество вещества пропена: $$n(C_3H_6) = \frac{V(C_3H_6)}{V_m} = \frac{8.96 \text{ дм}^3}{22.4 \text{ дм}^3/моль} = 0.4 \text{ моль}$$ Из уравнения реакции гидрирования пропена следует, что: $$n(C_3H_8) = \min(n(H_2), n(C_3H_6)) = \min(0.2 \text{ моль}, 0.4 \text{ моль}) = 0.2 \text{ моль}$$ То есть, образовалось 0,2 моль пропана и осталось 0,2 моль пропена. Определим объемную долю пропана в полученной газовой смеси: $$\phi(C_3H_8) = \frac{n(C_3H_8)}{n(C_3H_8) + n(C_3H_6)} \cdot 100\% = \frac{0.2 \text{ моль}}{0.2 \text{ моль} + 0.2 \text{ моль}} \cdot 100\% = 50\%$$

Ответ: в) 50