Фосфат аммония — химическое соединение (NH4)3PO4, соль азотной кислоты, используется в качестве азотного удобрения. Вычислите в процентах массовую долю азота в фосфате аммония. Запишите число с точностью до целых.

Решение:

Для вычисления массовой доли азота в фосфате аммония (NH₄)₃PO₄, нам нужно знать молярные массы элементов, входящих в состав соединения.

1. Рассчитаем молярную массу азота (N):
   Молярная масса N = 14.01 г/моль.
2. Рассчитаем молярную массу водорода (H):
   Молярная масса H = 1.01 г/моль.
3. Рассчитаем молярную массу фосфора (P):
   Молярная масса P = 30.97 г/моль.
4. Рассчитаем молярную массу кислорода (O):
   Молярная масса O = 16.00 г/моль.
5. Рассчитаем молярную массу фосфата аммония (NH₄)₃PO₄:
   В формуле 3 атома азота (3 * N), 12 атомов водорода (4 * 3 * H), 1 атом фосфора (P) и 4 атома кислорода (4 * O).
   Молярная масса (NH₄)₃PO₄ = (3 * 14.01) + (12 * 1.01) + 30.97 + (4 * 16.00)
   (NH₄)₃PO₄ = 42.03 + 12.12 + 30.97 + 64.00 = 149.12 г/моль.
6. Рассчитаем массовую долю азота:
   Массовая доля азота = (масса всех атомов азота в формуле / молярная масса соединения) * 100%
   Массовая доля N = (3 * 14.01 / 149.12) * 100%
   Массовая доля N = (42.03 / 149.12) * 100% ≈ 0.2818 * 100% ≈ 28.18%
7. Округлим результат до целых:
   28.18% ≈ 28%

Ответ: 28%.