Для распознавания растворов сульфата железа (II) и сульфата аммония необходимо использовать: гидроксид меди (II) гидроксид натрия серную кислоту хлорид бария

Решение:

Чтобы различить растворы сульфата железа (II) ($$\text{FeSO}_4$$) и сульфата аммония (($$\text{NH}_4)_2\text{SO}_4$$), нам нужно вещество, которое даст разный видимый результат при реакции с каждым из них. Рассмотрим варианты:

1. Гидроксид меди (II) ($$\text{Cu(OH)}_2$$): Реагирует с сульфатом железа (II) с образованием осадка гидроксида железа (II) зеленого цвета:
   \[ \text{FeSO}_4 + \text{Cu(OH)}_2 \rightarrow \text{Fe(OH)}_2 ↓ \text{ (зеленый)} + \text{CuSO}_4 \]При реакции с сульфатом аммония видимых изменений не происходит, так как гидроксид меди (II) не вытесняет аммиак из аммонийной соли.
2. Гидроксид натрия ($$\text{NaOH}$$): Реагирует с обоими веществами. С сульфатом железа (II) образует осадок гидроксида железа (II) зеленого цвета:
   \[ \text{FeSO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Fe(OH)}_2 ↓ \text{ (зеленый)} + \text{Na}_2\text{SO}_4 \]С сульфатом аммония он реагирует с выделением газа аммиака (с резким запахом):
   \[ (\text{NH}_4)_2\text{SO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} + 2\text{NH}_3 ↑ \text{(газ)} \]Таким образом, гидроксид натрия позволяет различить эти два раствора.
3. Серная кислота ($$\text{H}_2\text{SO}_4$$): Оба вещества являются солями серной кислоты, поэтому реакция с ней не даст различий.
4. Хлорид бария ($$\text{BaCl}_2$$): Реагирует с обоими сульфатами с образованием белого осадка сульфата бария ($$\text{BaSO}_4$$).
   \[ \text{FeSO}_4 + \text{BaCl}_2 \rightarrow \text{BaSO}_4 ↓ \text{ (белый)} + \text{FeCl}_2 \]\[ (\text{NH}_4)_2\text{SO}_4 + \text{BaCl}_2 \rightarrow \text{BaSO}_4 ↓ \text{ (белый)} + 2\text{NH}_4\text{Cl} \]

Следовательно, для распознавания растворов лучше всего подходит гидроксид натрия, так как он дает разные наблюдаемые эффекты с сульфатом железа (II) и сульфатом аммония.

Ответ: гидроксид натрия