5. Для нейтрализации раствора пропановой кислоты объемом 46,7 см³ (плотность – 1,03 г/см³) с массовой долей растворенного вещества 20% взяли избыток раствора гидроксида натрия. Определите массу (г) образовавшейся соли.

1. Определим массу раствора пропановой кислоты: $$m_{раствора} = V \cdot \rho = 46.7 \cdot 1.03 = 48.101 \ г$$ 2. Определим массу пропановой кислоты в растворе: $$m_{кислоты} = m_{раствора} \cdot \omega = 48.101 \cdot 0.2 = 9.62 \ г$$ 3. Запишем уравнение реакции нейтрализации пропановой кислоты гидроксидом натрия: $$CH_3CH_2COOH + NaOH \longrightarrow CH_3CH_2COONa + H_2O$$ 4. Определим молярную массу пропановой кислоты (C3H6O2): $$M(CH_3CH_2COOH) = 3 \cdot 12 + 6 \cdot 1 + 2 \cdot 16 = 74 \ г/моль$$ 5. Определим количество вещества пропановой кислоты: $$n(CH_3CH_2COOH) = \frac{m}{M} = \frac{9.62}{74} = 0.13 \ моль$$ 6. Так как в реакции 1 моль кислоты реагирует с 1 моль NaOH, то образуется 1 моль пропаноата натрия. Следовательно, количество вещества пропаноата натрия (C3H5O2Na) также равно 0,13 моль. 7. Определим молярную массу пропаноата натрия: $$M(CH_3CH_2COONa) = 3 \cdot 12 + 5 \cdot 1 + 2 \cdot 16 + 23 = 96 \ г/моль$$ 8. Определим массу пропаноата натрия: $$m(CH_3CH_2COONa) = n \cdot M = 0.13 \cdot 96 = 12.48 \ г$$ **Ответ:** 12,48 г