«Даже при комнатной температуре литий энергично реагирует с азотом и кислородом воздуха. Попробуйте оставить кусочек лития в стеклянном сосуде с притертой пробкой. Металл поглотит весь имеющийся там воздух, в сосуде возникнет вакуум, и атмосферное давление так крепко "припечатает" пробку, что вам вряд ли удастся ее вытащить. Поэтому хранить литий очень непросто. Если натрий, например, можно легко упрятать в керосин или бензин, то для лития такой способ неприемлем — он тут же всплывает и загорится. Чтобы сохранить литиевые прутки, их обычно вдавливают в ванну с вазелином или парафином, которые обволакивают металл и не позволяют ему проявлять свои реакционные наклонности». Почему он способен обладать такими свойствами?

Литий — щелочной металл, расположенный в начале периодической системы (2-й период, 1-я группа). У него на внешнем энергетическом уровне находится один электрон: \(1s^2 2s^1\).

1. Этот внешний электрон сравнительно легко отрывается от атома, поэтому литий легко превращается в ион \(\mathrm{Li^+}\).
2. При взаимодействии с кислородом воздуха образуется оксид лития: \(4\mathrm{Li}+\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{Li_2O}\).
3. Литий способен реагировать и с азотом воздуха уже при обычной температуре: \(6\mathrm{Li}+\mathrm{N_2}\rightarrow2\mathrm{Li_3N}\). Это связано с высокой химической активностью металла.
4. В результате реакций газообразные компоненты воздуха связываются в твёрдые вещества. Поэтому давление внутри сосуда уменьшается, а внешнее атмосферное давление прижимает пробку.
5. Литий легче керосина и бензина, поэтому он в них всплывает. Оказавшись на поверхности и соприкасаясь с воздухом, он может загореться. Вазелин и парафин образуют защитный слой, изолирующий металл от кислорода и азота.

Ответ: литий обладает такими свойствами из-за строения его атома: он имеет один легко отдаваемый внешний электрон, поэтому является очень активным щелочным металлом и энергично реагирует с компонентами воздуха.