Контрольные задания
Вопрос:

Дайте характеристику элементов: а) фосфора; б) калия. Запишите уравнения химических реакций, характерные для изученных веществ: а) MgO и SO₃; б) Mg(OH)₂ и H₂SO₄. Уравнения реакций окисления запишите в полной форме. Дайте характеристику магнию — простому веществу.

Фото задания: Дайте характеристику элементов: а) фосфора; б) калия. Запишите уравнения химических реакций, характерные для изученных…Фото задания

Ответ:

а) Фосфор (P)

  1. Порядковый номер — 15, относительная атомная масса — 31.
  2. Фосфор находится в 3-м периоде, в V группе, главной подгруппе.
  3. Атом фосфора имеет 15 электронов: 2, 8, 5.
  4. На внешнем энергетическом уровне находятся 5 электронов.
  5. Фосфор — неметалл. Возможные степени окисления: −3, +3, +5.
  6. Высший оксид — P2O5, ему соответствует фосфорная кислота H3PO4.

б) Калий (K)

  1. Порядковый номер — 19, относительная атомная масса — 39.
  2. Калий находится в 4-м периоде, в I группе, главной подгруппе.
  3. Атом калия имеет 19 электронов: 2, 8, 8, 1.
  4. На внешнем энергетическом уровне находится 1 электрон.
  5. Калий — металл, очень активный восстановитель. Степень окисления в соединениях: +1.
  6. Высший оксид — K2O, ему соответствует основание KOH.

Характерные реакции веществ

Оксид магния MgO — основный оксид:

\(\mathrm{MgO + H_2O \rightarrow Mg(OH)_2}\)

\(\mathrm{MgO + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2O}\)

Оксид серы(VI) SO3 — кислотный оксид:

\(\mathrm{SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4}\)

\(\mathrm{SO_3 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O}\)

Гидроксид магния Mg(OH)2 — нерастворимое основание:

\(\mathrm{Mg(OH)_2 + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + 2H_2O}\)

\(\mathrm{Mg(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + 2H_2O}\)

Серная кислота H2SO4 реагирует с основаниями и основными оксидами:

\(\mathrm{H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O}\)

\(\mathrm{H_2SO_4 + MgO \rightarrow MgSO_4 + H_2O}\)

Характеристика магния как простого вещества

  1. Магний Mg — простое вещество, металл.
  2. Это лёгкий серебристо-белый металл с металлическим блеском.
  3. Магний хорошо проводит электрический ток и тепло, обладает пластичностью.
  4. В соединениях магний проявляет степень окисления +2.
  5. Магний — активный восстановитель, при реакциях отдаёт два электрона: \(\mathrm{Mg^0 - 2e^- \rightarrow Mg^{2+}}\).

Реакция магния с кислородом в полной форме:

\(\mathrm{2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO}\)

Реакция магния с кислотой:

\(\mathrm{Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2\uparrow}\)

При нагревании магний реагирует с водой:

\(\mathrm{Mg + H_2O \rightarrow MgO + H_2\uparrow}\)

Ответ: фосфор — неметалл, калий и магний — металлы; MgO и Mg(OH)2 проявляют основные свойства, SO3 — кислотные свойства, H2SO4 — свойства кислоты.