2. Дать полную хар-ку реакции и рассмотреть условия смещения равновессия вправо: keet 1) N2+3H2 2NH3 + Q 2) 2NO+O2 2NO2 + Q 3) CO2+C(TB) 2CO 4) Н2О (пар) + СО H2 + CO2 3. Уравнять схему ОВР методом электронного баланса: 1) Cu + HNO3(p)→ Cu(NO3)2 + NO + H2O 2) Cu + HNO3(k)→ Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 3) H2SO4(k) + Zn → ZnSO4 + H2S + H2O 4) NH3 + CuO → H2O + Cu + N2

Задание 2

1) N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ + Q

Реакция экзотермическая (выделяется тепло) и протекает с уменьшением числа молей газов (4 моля исходных веществ против 2 молей продукта). Следовательно, для смещения равновесия вправо необходимо:

• Понизить температуру.
• Повысить давление.

2) 2NO + O₂ ⇌ 2NO₂ + Q

Реакция экзотермическая и протекает с уменьшением числа молей газов (3 моля исходных веществ против 2 молей продукта). Для смещения равновесия вправо необходимо:

• Понизить температуру.
• Повысить давление.

3) CO₂ + C _(тв) ⇌ 2CO

Реакция эндотермическая (тепло поглощается) и протекает с увеличением числа молей газов (1 моль исходного вещества против 2 молей продукта). Для смещения равновесия вправо необходимо:

• Повысить температуру.
• Понизить давление.

4) H₂O _(пар) + CO ⇌ H₂ + CO₂

Реакция протекает без изменения числа молей газов. Влияние температуры зависит от знака теплового эффекта реакции, который не указан. Если реакция экзотермическая, то нужно понизить температуру, если эндотермическая – повысить. Давление не оказывает влияния на смещение равновесия.

Задание 3

1) Cu + HNO_3(разб.) → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Cu⁰ - 2e → Cu⁺² | 3 - окисление

N⁺⁵ + 3e → N⁺² | 2 - восстановление

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

2) Cu + HNO_3(конц.) → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

Cu⁰ - 2e → Cu⁺² | 1 - окисление

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴ | 2 - восстановление

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

3) H₂SO_4(конц.) + Zn → ZnSO₄ + H₂S + H₂O

Zn⁰ - 2e → Zn⁺² | 4 - окисление

S⁺⁶ + 8e → S^-2 | 1 - восстановление

4Zn + 5H₂SO₄ → 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O

4) NH₃ + CuO → N₂ + Cu + H₂O

N^-3 - 3e → N⁰ | 2 - окисление

Cu⁺² + 2e → Cu⁰ | 3 - восстановление

2NH₃ + 3CuO → N₂ + 3Cu + 3H₂O

Проверка за 10 секунд: Убедитесь, что все уравнения сбалансированы по массе и заряду.

Доп. профит: Запомни: В реакциях с концентрированной азотной кислотой обычно образуется NO₂, а с разбавленной - NO.