Cu(NO₃)₂ + H₂O → □ + □ + □↑

Решение:

При электролизе раствора нитрата меди(II) происходит:

На катоде: восстановление ионов меди \( \text{Cu}^{2+} \).

На аноде: окисление воды, так как нитрат-ион \( \text{NO}_3^- \) устойчив к окислению.

Уравнение:

\( \text{2Cu(NO}_3)_2 + \text{2H}_2\text{O} \xrightarrow{\text{электролиз}} \text{2Cu} ↓ + \text{O}_2 ↑ + \text{4HNO}_3 \)

Продукты реакции:

\( \text{Cu} \) (медь) — восстанавливается на катоде.

\( \text{O}_2 \) (кислород) — окисляется на аноде.

\( \text{HNO}_3 \) (азотная кислота) — образуется из \( \text{H}^+ \) и \( \text{NO}_3^- \).

Заполняем пропуски:

Cu(NO₃)₂ + H₂O → Cu + O₂↑ + 4HNO₃

Примечание: Коэффициенты в реакции обычно указываются. Если их не требуется указывать, то просто продукты.

Cu, O₂, HNO₃